5. Kalorimetri
Di laboratorium, perubahan kalor pada proses fisika dan kimia diukur dengan kalorimeter, wadah tertutup yang dirancang khusus untuk tujuan tersebut. Diskusi kita dari kalorimetri, pengukuran perubahan kalor, akan tergantung pada pemahaman tentang kalor jenis dan kapasitas kalor, jadi mari kita pertimbangkan terlebih dahulu.
Kalor Jenis dan Kapasitas Kalor
Kalor jenis atau kalor spesifik (s) suatu zat adalah jumlah kalor yang dibutuhkan untuk menaikkan suhu satu gram zat sebesar satu derajat Celcius. Kalor jenis memiliki satuan J/g°C. Kapasitas kalor (C) suatu zat adalah jumlah kalor yang dibutuhkan untuk menaikkan suhu kuantitas tertentu zat sebesar satu derajat Celcius. Satuannya adalah J/°C. Kalor jenis adalah sifat intensif sedangkan kapasitas kalor adalah sifat intensif (
ingat sifat fisika dan sifat kimia zat). Hubungan antara kapasitas kalor dan kalor jenis suatu zat;
C = ms (persamaan 11)
di mana m adalah massa zat dalam gram. Misalnya, kalor jenis air adalah 4,184 J/g°C, dan kapasitas kalor dari 60,0 g air adalah
(60,0g)(4,184 J/g°C) = 251 J/°C
Tabel 2 menunjukkan kalor jenis dari beberapa zat yang umum.
Jika kalor jenis dan jumlah zat diketahui, maka perubahan suhu (Δt) dalam sampel akan memberikan informasi jumlah kalor (q) yang telah diserap atau dilepaskan dalam proses tertentu. Persamaan untuk menghitung perubahan kalor diberikan oleh
q = msΔt (persamaan 12)
q = CΔt (persamaan 13)
dimana
Δt adalah perubahan suhu:
Δt = takhir - tawal
Tanda konvensi untuk q adalah sama dengan tanda untuk perubahan entalpi; q positif untuk proses endotermis dan negatif untuk proses eksotermis.
Contoh 5
Sebuah sampel 466g air dipanaskan dari 8,50°C menjadi 74,60°C. Hitung jumlah kalor yang diserap (dalam kilojoule) oleh air.
Strategi
Kita tahu kuantitas air dan kalor jenis air. Dengan informasi ini dan kenaikan suhu, kita dapat menghitung jumlah kalor yang diserap (q).
Penyelesaian
q = msΔt
= (466 g) (4,184 J/g°C) (74,60°C - 8,50°C)
= +1,29 x
105J
= +129 kJ
Periksa
Satuan g dan °C saling membatalkan, dan kita dapatkan satuan yang diinginkan kJ. Karena kalor diserap oleh air dari lingkungan,sehingga memiliki tanda positif.
Kalorimetri Volume Tetap
Kalor pembakaran biasanya diukur dengan menempatkan sejumlah senyawa yang diketahui massanya dalam wadah baja yang disebut "kalorimeter bom volume tetap", yang diisi dengan oksigen pada tekanan sekitar 30 atm. Bom tertutup direndam dalam air dengan kuantitas yang diketahui, seperti yang ditunjukkan pada Gambar 8. Sampel dinyalakan dengan listrik, dan kalor yang dihasilkan oleh reaksi pembakaran dapat dihitung secara akurat dengan mencatat kenaikan suhu air. Kalor yang dilepaskan oleh sampel diserap oleh air dan bom. Desain khusus dari kalorimeter memungkinkan kita untuk berasumsi bahwa tidak ada kalor (atau massa) yang hilang ke lingkungan selama waktu yang dibutuhkan untuk membuat pengukuran. Oleh karena itu, kita dapat menyebut bom dan air yang terendam sebagai sebuah sistem yang terisolasi. Karena tidak ada kalor masuk ataupun meninggalkan sistem selama proses berlangsung, perubahan kalor dari sistem (
qsistem) harus nol dan kita dapat menulis
qsis = qkal + qrx (persamaan 14)
= 0
dimana
qkal adalah perubahan kalor untuk kalorimetri dan
qrx adalah perubahan kalor untuk reaksi. Sehingga,
qrx = -qkal (persamaan 15)
Untuk menghitung
qkal, kita perlu mengetahui kapasitas kalor dari kalorimeter (
Ckal) dan kenaikan suhu, yaitu,
qkal =
CkalΔt (persamaan 16)
Kuantitas
Ckal dikalibrasi dengan membakar zat yang telah diketahui dengan akurat kalor pembakarannya. Sebagai contoh, diketahui bahwa pembakaran 1 g asam benzoat (
C6H5COOH) melepas kalor 26,42 kJ. Jika kenaikan suhu adalah 4,673°C, maka kapasitas kalor kalorimeter diberikan oleh persamaan:
Setelah
Ckal telah ditentukan, kalorimeter dapat digunakan untuk mengukur kalor pembakaran zat lainnya.
Gambar 8. Sebuah kalorimeter bom volume tetap. Kalorimeter diisi dengan gas oksigen sebelum ditempatkan di ember. Sampel dinyalakan dengan listrik, dan kalor yang dihasilkan oleh reaksi dapat secara akurat ditentukan dengan mengukur kenaikan suhu dalam jumlah yang diketahui disekitar air.
Perhatikan bahwa karena reaksi dalam kalorimeter bom terjadi pada volume tetap daripada keadaan tekanan tetap, Perubahan kalor tidak sesuai dengan perubahan entalpi
ΔH (lihat Bagian 4). Hal ini dimungkinkan untuk memperbaiki perubahan kalor yang diukur sehingga hasilnya sesuai dengan nilai-nilai
ΔH, tetapi koreksi biasanya cukup kecil sehingga kita tidak akan menyibukkan diri dengan rincian ini. Akhirnya, hal itu adalah menarik untuk dicatat bahwa isi energi dari makanan dan bahan bakar (biasanya dinyatakan dalam kalori dimana 1 kal = 4,184 J) diukur dengan kalorimeter volume tetap.
Contoh 6
Sebuah kuantitas 1,435 g naftalena (
C10H8), zat berbau pedas yang digunakan dalam pengusir ngengat, dibakar dalam kalorimeter bom volume tetap. Akibatnya, suhu air naik dari 20,28°C menjadi 25,95°C. Jika kapasitas kalor dari bom ditambah air 10,17 kJ/ °C, hitung kalor pembakaran naftalena secara molar; yaitu, menemukan kalor molar pembakaran.
Strategi
Dietahui kapasitas kalor dan kenaikan suhu, bagaimana kita menghitung kalor yang diserap oleh kalorimeter? Apa kalor yang dihasilkan oleh pembakaran 1,435 g naftalena? Apa faktor konversi antara gram dan mol naftalena?
Penyelesaian
Kalor yang diserap oleh bom dan air adalah sama dengan produk dari kapasitas kalor dan perubahan suhu. Dari Persamaan (16), dengan asumsi tidak ada panas yang hilang ke lingkungan, kita menulis
qkal = CkalΔt
= (10,17 kJ/°C) (25,95°C - 20,28°C)
= +57,66 kJ
karena qsis = qkal + qrx
= 0, qkal = -qrx. Perubahan kalor dari reaksi adalah +57,66 kJ. Ini adalah kalor yang dilepaskan oleh pembakaran 1,435 g C10H8; Oleh karena itu, kita dapat menulis faktor konversi sebagai
57,66 kJ/1,435 g C10H8
Massa molar naftalena adalah 128,2 g, sehingga kalor dari pembakaran 1 mol naftalena adalah
= -5,151 x 103 kJ/mol
Periksa
Mengetahui bahwa reaksi pembakaran adalah eksotermis dan bahwa massa molar naftalena jauh lebih besar dari 1,4 g, apakah jawabannya wajar? Pada keadaan reaksi, dapatkah perubahan kalor (257,66 kJ) disamakan dengan perubahan entalpi reaksi?
Kalorimetri Tekanan Tetap
Sebuah perangkat yang lebih sederhana daripada kalorimeter volume tetap adalah kalorimeter tekanan tetap, yang digunakan untuk menentukan perubahan kalor untuk reaksi bukan pembakaran. Sebuah crude kalorimeter tekanan tetap dapat dibuat dari dua buah cangkir kopi yang terbuat dari styrofoam, seperti yang ditunjukkan pada Gambar 9. Perangkat ini mengukur efek kalor dari berbagai reaksi, seperti netralisasi asam-basa, serta kalor dari larutan dan kalor dari pengenceran. Karena tekanan tetap, perubahan kalor untuk proses (qrx) adalah sama dengan perubahan entalpi (ΔH). Seperti dalam kasus kalorimeter volume tetap, kita memperlakukan kalorimeter sebagai suatu sistem yang terisolasi. Selanjutnya, kita mengabaikan kapasitas kalor kecil dari cangkir kopi dalam perhitungan. Tabel 3 daftar beberapa reaksi yang telah dipelajari dengan kalorimeter tekanan tetap.
Gambar 9. Sebuah kalorimeter tekanan tetap yang terbuat dari dua cangkir kopi yang terbuat dari styrofoam. Cangkir luar membantu untuk melindungi campuran bereaksi dari lingkungan. Dua larutan dari volume yang diketahui mengandung reaktan pada suhu yang sama secara hati-hati dicampur dalam kalorimeter. Kalor yang dihasilkan atau diserap oleh reaksi dapat ditentukan dengan mengukur perubahan suhu.
Contoh 7
Sebuah pelet timbal (Pb) memiliki massa 26,47 g pada 89,98°C ditempatkan di kalorimeter tekanan tetap dengan mengabaikan kapasitas kalor mengandung 100,0 mL air. Suhu air naik dari 22,50°C menjadi 23,17°C. Berapakan kalor jenis pelet timbal?
Strategi
Sebuah sketsa dari situasi awal dan akhir adalah sebagai berikut:
Kita tahu massa air dan pelet timbal serta suhu awal dan akhir. Dengan asumsi tidak ada kalor yang hilang ke lingkungan, kita dapat menyamakan kalor yang dilepas oleh pelet menyebabkan kalor diserap oleh air. Kalor jenis air diketahui, kita dapat menghitung kalor jenis timbal.
Penyelesaian
Perlakukan kalorimeter sebagai sistem terisolasi (tidak ada kalor yang hilang ke lingkungan), kita menulis
qPb + qH2O = 0 atau
qPb = -qH2O
Kalor yang diserap air diberikan oleh
qH2O = msΔt
di mana m adalah massa air dan s adalah kalor jenis dan Δt = takhir - tawal . Karena itu,
qH2O = (100,0 g) (4,184 J/g°C) (23,17°C - 22,50°C)
= 280,3 J
Karena kalor dilepas oleh pelet timbal adalah sama dengan kalor yang diterima oleh air, sehingga qPb = -280,3 J. Penyelesaian untuk kalor jenis Pb, kita menulis
qPb = msΔt
-280,3J = (26,47 g) (s) (23,17°C - 89,98°C)
s = 0,158 J/g°C
Periksa kalor jenis logam yang ditunjukkan pada Tabel 2.
Sebuah kuantitas 1,00 x 102 ml 0,500 M HCl dicampur dengan 1,00 x 102 mL 0,500 NaOH M dalam kalorimeter tekanan tetap, kapasitas kalor diabaikan. Suhu awal dari larutan HCl dan NaOH adalah sama, 22,50°C, dan suhu akhir dari campuran larutan adalah 25,86°C. Hitung perubahan kalor untuk reaksi netralisasi secara molar.
NaOH(aq) + HCl(aq) àNaCl(aq) + H2O(l)
Asumsikan bahwa kepadatan (densitas) dan kalor jenis larutan adalah sama seperti untuk air (1,00 g / mL dan 4,184 J/g°C).
Strategi
Karena suhu naik, reaksi netralisasi adalah eksotermis. Bagaimana kita menghitung kalor yang diserap oleh campuran larutan? Berapakah kalor reaksi? Apa faktor konversi untuk mengekspresikan kalor reaksi secara molar?
Penyelesaian
Dengan asumsi tidak ada kalor yang hilang ke lingkungan, qsis = qlar + qrx = 0, sehingga qrx = -qlar, di mana qlar adalah kalor yang diserap oleh campuran larutan. Karena kepadatan larutan adalah 1,00g/mL, massa larutan 100 mL adalah 100 g. Sehingga,
qlar = msΔt
= (1,00 x 102g + 1,00 x 102 g) (4,184 J/g°C) (25,86°C – 22,50°C)
= 2,81 x 103 J
= 2,81 kJ
karena qrx = -qlar, maka qrx = -2,81 kJ
Dari molaritas yang diberikan, jumlah mol dari kedua larutan HCl dan NaOH dalam 1,00 x 102 mL adalah
0,500 mol/1L x 0,100 L = 0,05 mol
Oleh karena itu, kalor netralisasi ketika 1,00 mol HCl bereaksi dengan 1,00 mol NaOH adalah
kalor netralisasi = -2,81 kJ /0,05 mol = -56,2 kJ/mol
Periksa
Apakah tanda konsisten dengan sifat dari reaksi? Pada keadaan reaksi, dapatkah perubahan kalor disamakan dengan perubahan entalpi?
<<<4 6>>>
